石墨之所以能夠導電是因為片層晶體部含有大量的自由電子。碳原子最外層有4個電子，構成石墨六元環時只共用3個電子，剩余的一個自由電子在外加電場的作用下，發生定向移動，然后導電。
       石墨是其間一種最軟的礦物，它的用處包括制造鉛筆芯和光滑劑。碳是一種非金屬元素，坐落元素周期表的第二周期IVA族。存在方式：碳的存在方式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有雜亂的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
      石墨因為其特別結構，而具有如下特別性質：石墨的導電性比一般非金屬礦高一百倍。導熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱系數隨溫度升高而下降，甚至在極高的溫度下，石墨成絕熱體。石墨能夠導電是因為石墨中每個碳原子與其他碳原子只構成3個共價鍵，每個碳原子仍然保留1個自由電子來傳輸電荷。光滑性：石墨的光滑功能取決于石墨鱗片的巨細，鱗片越大，摩擦系數越小，光滑功能越好。化學穩定性：石墨在常溫下有杰出的化學穩定性，能耐酸、耐堿和耐有機溶劑的腐蝕。